與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了應對能源危機，滿足不斷增大的能源需求，當今國際能源研究的另一熱點就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無毒，無污染

B．風能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大

C．世界上地熱能蘊藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無污染，但需要開采、運輸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )

A．H2O的分解反應是放熱反應

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗裝置，一般不用來分離物質(zhì)的是

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離常數(shù)相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，則
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈堿性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．
（2）100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣C；
A．鹽酸多   B．H2A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol/L H2A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=2：99
（4）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是（　　）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧
C．Fe（OH）3膠體D．含有灰塵顆粒的空氣

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