【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中不正確的是

A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2

B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOH

C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成

D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

【答案】B

【解析】

A. Na2O2是淡黃色固體，含有Na+、，Na2O是白色固體，含有Na+、，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故A正確；

B. Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C. Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故C正確；

D. H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故D正確；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過(guò)量____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開(kāi)啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，將其通過(guò)飽和食鹽水

C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反應(yīng)條件是高溫、高壓催化劑

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用過(guò)量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

B.O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2

D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時(shí)，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；若25℃時(shí)在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，X的一種氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說(shuō)法正確的是

A. X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于同主族元素形成的其他氫化物

B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)

C. W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A. 在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e一= H2↑

D. 溶液的pH：①不變；②增大

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