6.回答下列問題:
(1)下列過程中不一定放出熱量的是C.
A、形成化學(xué)鍵B、燃料燃燒C、化合反應(yīng)D、葡萄糖在體內(nèi)的氧化E、酸堿中和反應(yīng)F、炸藥爆炸
(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì),A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量,則A和B相比,較穩(wěn)定的是A(填“A”或“B”).
(3)X、Y兩元素的原子,它們分別獲得一個(gè)電子后,都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),此過程中X放出的能量大于Y,則元素非金屬性強(qiáng)的是X(填“X”或“Y”).
(4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是B.
A、固體硫B、硫蒸汽
(5)相同條件下,氯氣和溴蒸汽分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出熱量最
多的是Cl2(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(6)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1mol H-O鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.下列關(guān)系正確的是C.
A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、2Q1+Q2<4Q3D、2Q1+Q2<2Q3

分析 (1)有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳,其它反應(yīng)都是放熱反應(yīng);
(2)物質(zhì)含有的能量越高,物質(zhì)的穩(wěn)定性越差,根據(jù)A與B的轉(zhuǎn)化過程中能量變化比較二者的穩(wěn)定性;
(3)根據(jù)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多,生成的陰離子越穩(wěn)定,原子的非金屬性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng)來分析;
(4)等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多;
(5)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,越活潑的物質(zhì)能量越高,從這個(gè)角度分析;
(6)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答,燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng).

解答 解:(1)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng),而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng),如二氧化碳與C的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),所以不一定釋放能量的為C,
故答案為:C;
(2)A和B是同種元素的兩種單質(zhì),A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量,說明A的能量低于B,能量越低越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性A的強(qiáng)于B,
故答案為:A;
(3)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多,生成的陰離子越穩(wěn)定,原子的非金屬性越強(qiáng),由此可知:X的非金屬性比Y的強(qiáng),
故答案為:X;
(4)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,
故答案為:B;
(5)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,越活潑的物質(zhì)能量越高,Cl、Br在同一主族,元素的非金屬性逐漸減弱,其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,在Cl2、Br2中,Cl2活潑,所以Cl2、Br2兩種物質(zhì)與等物質(zhì)的量的氫氣反應(yīng)時(shí),Cl2放出的熱量最多,
故答案為:Cl2
(6)1molH2O中含2molH-O鍵,斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,則成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量,對(duì)于反應(yīng)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g),斷開1molH-H鍵和$\frac{1}{2}$molO=O鍵所吸收的能量Q1+$\frac{1}{2}$Q2,生成新鍵釋放的能量2Q3,該反應(yīng)放熱,(Q1+$\frac{1}{2}$Q2)-2Q3<0,即2Q1+Q2<4Q3,
故答案為:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化,注意掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念,物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)能量大小之間關(guān)系,靈活運(yùn)用元素周期律的遞變規(guī)律,1molH2O中含2molH-O鍵為解答易錯(cuò)點(diǎn),題目難度適中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)甲是Mg元素(填元素符號(hào)),用電子式表示甲與丙形成化合物的過程:
(2)乙是H元素(填元素符號(hào)),它在周期表中的位置為第一周期第IA族.
(3)丙是氯元素(填元素名稱),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4
(4)丁是氧元素(填元素名稱),乙與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式是

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14.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同. X和W形成化合物的水溶液為強(qiáng)酸.下列說法不正確的是( 。
A.Y、Z、W三種元素組成化合物的化學(xué)式可能為ZWY
B.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型可能完全相同
C.簡(jiǎn)單離子的半徑:R>W(wǎng)>Y>Z
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1.在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ•mol-1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
(1)圖中反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=E2-E1(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,活化能降低,因此反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為改變的條件是:使用了催化劑.
(3)已知常溫下拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(4)已知反應(yīng)①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
①上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有①②.(填序號(hào),以下同)
②上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④;上述反應(yīng)中,表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤
(5)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.4kJ•mol-1

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11.已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體,放出37kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-296kJ/mol.

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18.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
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15.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
請(qǐng)回答下列問題:
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(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為4.
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16.下列說法正確的是( 。
A.MgCl2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵
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C.H2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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