15.合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N>O>C.
(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為4.
(4)寫出與CO互為等電子體的離子:CN-.(任寫一個)
(5)某化合物的晶胞如圖所示,寫出該化合物的化學式XCl,距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為4.

分析 (1)一般來說非金屬性越強,第一電離能越大,但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性,會有特例,如N的p軌道本來就是半充滿的,O的p軌道失去一個電子才是半充滿的,所以O(shè)比N容易失去電子;
(2)銅原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1 ,一價銅離子為失去一個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10;
(3)根據(jù)化合物的化學式判斷,一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體,共4個配體;
(4)等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子,羰基為14個電子,其他含有14個電子的都可以;
(5)根據(jù)均攤法可確定該化合物的化學式,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷距離每個X+最近的Cl-的個數(shù).

解答 解:(1)一般來說非金屬性越強,第一電離能大,所以O(shè)>N>C.但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性.N的p軌道本來就是半充滿的.O的p軌道失去一個電子才是半充滿的.所以O(shè)比N容易失去電子,
故答案為:N>O>C;
(2)銅原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1 故一價銅離子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;
(3)一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體,共4個配體,故答案為:4;
(4)等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子,羰基為14個電子,如CN-也為14個電子,故答案為:CN-;
(5)在晶胞結(jié)構(gòu)圖中X+位于晶胞頂點和面心,數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Cl-位于晶胞中心,數(shù)目為4,故該化合物的化學式XCl,以面心的X+為例,距離每個X+最近的Cl-在一個晶胞中為2個,面心的X+為兩個晶胞共用,所以距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為4個,
故答案為:XCl;4.

點評 本題考查了電離能、電負性的含義及應(yīng)用、配合物、等電子體、晶胞計算等知識點,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,利用均攤法進行晶胞有關(guān)計算.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì),請選用最佳的試劑和操作方法將雜質(zhì)除去,將對應(yīng)的編號填入表中.試劑:a生石灰,b 溴水,c飽和碳酸鈉溶液,d 酸性高錳酸鉀溶液,e水.操作方法:A分液,B洗氣,C蒸餾,D結(jié)晶.
需加入的試劑操作方法
CH3CH2OH(水)蒸餾
乙烷(乙烯)洗氣
乙酸乙酯(乙酸,乙醇)

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6.回答下列問題:
(1)下列過程中不一定放出熱量的是C.
A、形成化學鍵B、燃料燃燒C、化合反應(yīng)D、葡萄糖在體內(nèi)的氧化E、酸堿中和反應(yīng)F、炸藥爆炸
(2)已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì),A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量,則A和B相比,較穩(wěn)定的是A(填“A”或“B”).
(3)X、Y兩元素的原子,它們分別獲得一個電子后,都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),此過程中X放出的能量大于Y,則元素非金屬性強的是X(填“X”或“Y”).
(4)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒,放出熱量較多的是B.
A、固體硫B、硫蒸汽
(5)相同條件下,氯氣和溴蒸汽分別與氫氣反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出熱量最
多的是Cl2(填物質(zhì)的化學式).
(6)已知H2和O2反應(yīng)放熱,且破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1mol H-O鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.下列關(guān)系正確的是C.
A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、2Q1+Q2<4Q3D、2Q1+Q2<2Q3

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3.下列物質(zhì)中,屬于同系物的是( 。
A.CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B.CH2=CH2和CH3-CH3
C.CH3-OH和CH3-CH3D.CH4和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.硫醇-烯具有反應(yīng)過程相對簡單、反應(yīng)過程可控等優(yōu)點,成為近年來有機合成的研究熱點之一,如反應(yīng)①:

(1)化合物I的分子式為C7H8S,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ有如下特征:
a.含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基;
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.核磁共振氫譜顯示存在5組峰,峰面積之比為1:1:2:2:6.化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為.化合物Ⅳ與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( 。
A.斷開化學鍵的過程會放出能量
B.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗操作不正確的是( 。
A.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C.乙醇中含有少量水不能用金屬鈉除去
D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是(  )
A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少
B.電解過程中溶液的pH不斷升高
C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列判斷錯誤的是( 。
A.核電荷數(shù):K>NaB.金屬性:Mg>AlC.原子序數(shù):P<SD.原子半徑:Cl>Na

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