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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽溶解BaCl2NaOH過濾濾液適量鹽酸精鹽①②③④⑤⑥蒸發(fā)、結晶干燥
(1)步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液:
 

A.Ba(NO32溶液    B.Ba(OH)2溶液   C.A和B均可以  D.A和B均不可以
(2)第④步用到的試劑作用是
 
;
(3)利用題干所給試劑,②③④所加試劑的順序還可以為
 
(填化學式);
(4)判斷BaCl2已過量的方法是
 
;
(5)若先用鹽酸調溶液至酸性,再過濾,將對實驗結果產生影響,其可能的原因是(用相應的離子方程式表示)
 
考點:粗鹽提純
專題:實驗題
分析:(1)步驟②中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42-,換成Ba(NO32溶液會引入,硝酸根離子,后續(xù)操作中無法除掉,換成Ba(OH)2溶液,會引入氫氧根離子,在后面加鹽酸這一步中可以除掉;
(2)碳酸鈉溶液的作用是除掉雜質Ca2+,以及過量的Ba2+;
(3)只要保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后添加即可;
(4)根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量;
(5)若先用鹽酸調溶液至酸性,再過濾,會使CaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,重新引入Ca2+、Mg2+進行解答.
解答: 解:(1)步驟②中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42-,換成Ba(NO32溶液會引入,硝酸根離子,后續(xù)操作中無法除掉,換成Ba(OH)2溶液,會引入氫氧根離子,在后面加鹽酸這一步中可以除掉,因此可以換成Ba(OH)2溶液,
故答案為:B;
(2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子,反應的方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,
反應的實質是:Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ba2++CO32-═BaCO3↓,
故答案為:除掉雜質Ca2+以及過量的Ba2+
(3)除雜試劑為了根號除去雜質離子,一般是過量的,碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來,BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉,過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可,除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、(或BaCl2、Na2CO3、NaOH),
故答案為:NaOH、BaCl2、Na2CO3、(或BaCl2、Na2CO3、NaOH);
(4)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余,則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過量的方法是:取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,
故答案為:取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中),再滴入適量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;
(5)若先用鹽酸調溶液至酸性,再過濾,會使CaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
點評:本題考查了粗鹽提純的實驗方法、注意問題、離子性質的應用,關鍵是除雜試劑的加入順序判斷,需要過量的試劑最后易于除去,綜合性較強,題目難度中等.
練習冊系列答案
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(填化學式).
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(3)A的化學式是
 
,裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產生.
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①寫出該反應的化學方程式
 

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