Question

有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（　�。�

• A、FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O
• B、過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向Na[Al（OH）₄]溶液中通入過(guò)量CO₂：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性，容易在空氣中被氧化成鐵離子；
B．石灰水過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有剩余的碳酸根離子；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO₄^2-，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷．

解答： 解：A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向Na[Al（OH）₄]溶液中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程為：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等