Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5N_A
• B、pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為0.01N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃和9gH₂O所含電子的數(shù)目均為5N_A
• D、1mol Cu 發(fā)生氧化反應(yīng)時一定失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；
B．醋酸為電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，醋酸分子數(shù)大于氫離子數(shù)目；
C．氨氣和水分子中都含有10個電子，二者的物質(zhì)的量的都是0.5mol，含有5mol電子；
D．銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成的是硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫離子，由于醋酸在溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol，溶液中含醋酸分子的數(shù)目大于0.01N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5mol電子；9gH₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5mol電子，所以二者所含電子的數(shù)目均為5N_A，故C正確；
D．1mol銅與足量硫單質(zhì)反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，失去了1mol電子，失去N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下苯、水、乙醇、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意明確銅為變價金屬，產(chǎn)物中化合價有+1、+2價．