下列除雜質(zhì)（括號(hào)里物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是   （　　）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液加熱，分液
B、苯（苯酚）：溴水，過濾
C、福爾馬林（甲酸）：加入Na2CO3溶液，分液
D、苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．溴以及三溴苯酚都溶于苯中；
C．甲醛以及甲酸鈉都溶于水；
D．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．溴和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛以及甲酸鈉都溶于水，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及選擇合理的除雜方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷正確的是（　　）
A、2mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B、該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
C、平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D、平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
C、酸性：HCl＞HBr＞HI
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)行的元素周期表的周期數(shù)和族數(shù)分別是（　　）
A、7，18B、9，18
C、7，16D、9，16

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H4
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、K 原子的價(jià)層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（ Pa） p1 p 2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　�。�
A、a+b=92.4
B、2cl＞c3
C、2p2＜p3
D、（α1+α3）＜1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言：“水不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)．”這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、地球上水很少，不能滿足人類的需要
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
C、由于地球表面氣溫的作用，水會(huì)被不斷蒸發(fā)掉
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動(dòng)使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)畬懗龀恋砗蜌堅(jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來的損失）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡．如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個(gè)即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=
 
mol．剛開始時(shí)反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案