下列判斷錯誤的是( 。
A、穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se
B、熔點:SiO2>NaCl>I2>CO2
C、酸性:HCl>HBr>HI
D、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
考點:元素周期律的作用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.依據(jù)同主族元素非金屬性遞變規(guī)律解答;
B.晶體熔沸點一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,分子晶體中分子量越大,分子間作用力越強,分子晶體熔沸點越高;
C.依據(jù)H-X共價鍵的強弱判斷解答;
D.同周期元素金屬性依次增強.
解答: 解:A.O、S、Se是同主族元素,非金屬性依次減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,故A正確;
B.SiO2是原子晶體,NaCl是離子晶體,I2和CO2 是分子晶體,單質(zhì)碘的分子量大于二氧化碳的分子量,所以熔點高低順序:熔點:SiO2>NaCl>I2>CO2,故B正確;
C.HX中存在的是H-X共價鍵,隨著Cl、Br、I原子半徑的增大,H-X的鍵長增長,鍵能減小,越來越容易被破壞,在水分子的作用下,越來越容易斷裂,即在水溶液中,越來越容易電離出H+,即酸性增強,故C錯誤;
D.鈉、鎂、鋁是同周期金屬元素,金屬性依次減弱,所以最高價氧化物水化物堿性依次減弱,故D正確;
故選:C.
點評:本題考查了元素周期律,題目簡單,抓住同周期或者同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵,注意晶體的熔沸點規(guī)律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分散系中,分散質(zhì)微粒直徑最小的是( 。
A、霧
B、蛋白質(zhì)溶液
C、石灰乳
D、KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL,恰好將4×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( 。
A、+4B、+3C、+2D、+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離過程為H2O?H++OH-,在25℃時,水的離子積:KW=1×10-14,在35℃時,水的離子積:KW(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是( 。
A、c(H+)隨著溫度的升高而降低
B、35℃時,c(H+)<c(OH-
C、35℃時的水比25℃時的水電離程度小
D、水的電離是吸熱的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、CO2
B、濃硫酸
C、蔗糖
D、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分類中,前者包括后者的是( 。
A、氧化物、酸性氧化物
B、含氧酸、酸
C、堿性氧化物、堿
D、酸式鹽、鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除雜質(zhì)(括號里物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是   (  )
A、乙酸乙酯(乙酸):加入NaOH溶液加熱,分液
B、苯(苯酚):溴水,過濾
C、福爾馬林(甲酸):加入Na2CO3溶液,分液
D、苯(苯酚):加入NaOH溶液,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0點時達(dá)到平衡狀態(tài),測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol.
試回答:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
 

(2)反應(yīng)進(jìn)行到t0時SO2的體積分?jǐn)?shù)
 

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時間時(t1>t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應(yīng)在t2 時間時(t2>t1)重新達(dá)到平衡狀 態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol(填“<”、“>”或“=”).

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