Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se
• B、熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂
• C、酸性：HCl＞HBr＞HI
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．依據(jù)同主族元素非金屬性遞變規(guī)律解答；
B．晶體熔沸點一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中分子量越大，分子間作用力越強，分子晶體熔沸點越高；
C．依據(jù)H-X共價鍵的強弱判斷解答；
D．同周期元素金屬性依次增強．

解答： 解：A．O、S、Se是同主族元素，非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；
B．SiO₂是原子晶體，NaCl是離子晶體，I₂和CO₂ 是分子晶體，單質(zhì)碘的分子量大于二氧化碳的分子量，所以熔點高低順序：熔點：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故B正確；
C．HX中存在的是H-X共價鍵，隨著Cl、Br、I原子半徑的增大，H-X的鍵長增長，鍵能減小，越來越容易被破壞，在水分子的作用下，越來越容易斷裂，即在水溶液中，越來越容易電離出H⁺，即酸性增強，故C錯誤；
D．鈉、鎂、鋁是同周期金屬元素，金屬性依次減弱，所以最高價氧化物水化物堿性依次減弱，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了元素周期律，題目簡單，抓住同周期或者同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意晶體的熔沸點規(guī)律．