為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量):
稱取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是
 

(3)蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí),當(dāng)
 
時(shí)停止加熱.
考點(diǎn):粗鹽提純
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:由流程可知,②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶(剩余少量液體停止加熱)得到NaCl,以此來解答.
解答: 解:由流程可知,②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,
(1)BaCl2已過量,則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀,則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,
故答案為:用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;
(2)④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,發(fā)生離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓,故答案為:Ca2++CO32-═CaCO3↓;Ba2++CO32-═BaCO3↓.
(3)未防止蒸干,當(dāng)有少量液體剩余或出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,用余熱蒸干剩余液體即可,故答案為:蒸發(fā)皿中有大量晶體析出.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),把握粗鹽提純流程中的分離方法及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力及物質(zhì)除雜的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是( 。
A、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA個(gè)OH-
D、在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H++N03-═Fe3++NO↑+2H2O
B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、漂白粉溶液在空氣中失效ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合,在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng),冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體,產(chǎn)生了2.OL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量,其最可能原因是(  )
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空氣中的氧氧化了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)課本中常見的幾種氣體:①O2 ②H2 ③CO2 ④Cl2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦NH3都要求掌握其實(shí)驗(yàn)室制法.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問題(填氣體編號(hào))
(1)能用啟普發(fā)生器制備的氣體有
 

(2)能用濃H2SO4干燥的氣體有
 

(3)能用堿石灰干燥的氣體有
 

(4)收集氣體的方法常有:排水法、向上排空氣法和向下排空氣法.如圖,用儀器A、B和橡膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外,不能選用其它試劑)正確的操作步驟是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在盛有溴水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后(  )
A、整個(gè)溶液變橙紅色
B、整個(gè)溶液變?yōu)樽霞t色
C、上層為無色,下層為橙紅色
D、下層無色,上層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L.下列判斷正確的是( 。
A、該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)
C、B的轉(zhuǎn)化率為60%
D、若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量鹽酸,有2.33g沉淀不溶;(3)向(2)所得濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(  )
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+,可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,可能存在K+
D、c(CO32-)=0.01 mol?L-1,c(NH4+)>c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5)是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
/mol.L-1
4×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性,試樣的pH=
 

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如圖:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):
 

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 

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