某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量鹽酸,有2.33g沉淀不溶;(3)向(2)所得濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(  )
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+,可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,可能存在K+
D、c(CO32-)=0.01 mol?L-1,c(NH4+)>c(SO42-
考點(diǎn):常見離子的檢驗(yàn)方法
專題:
分析:(1)取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明含有Na+;
(2)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,則溶液中含有CO32-、SO42-
(3)向(2)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明溶液中有NH4+
解答: 解:(1)取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明含有Na+;
(2)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量一共是4.3g,則溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是
2.33g
233g/mol
=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質(zhì)的量是
1.97g
197g/
=0.01mol;
(3)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,物質(zhì)的量是
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol;
A、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+,根據(jù)電荷守恒,一定存在Cl-,不能確定是否存在Na+、K+,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+,根據(jù)電荷守恒,一定存在Cl-,不能確定是否存在Na+、K+,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)上述分析,一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,可能存在Na+、K+,故C正確;
D、碳酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol,濃度是
0.01mol
0.2L
=0.05mol/L,銨根離子濃度是
0.05mol
0.2L
=0.25mol/L,硫酸根離子的物質(zhì)的量是
2.33g
233g/mol
=0.01mol,濃度是
0.05mol/L,c(NH4+)<c(SO42-),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查常見離子的檢驗(yàn),注意利用常見離子的性質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)來分析,綜合性強(qiáng),難度大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A(C8H8O3)為無色液體,難溶于水,有特殊香味,從A出發(fā),可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng),圖中的化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物,化合物D能使FeCl3溶液顯紫色,G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng).E和H常溫下為氣體.試回答:

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A:
 
;B:
 
;E:
 
 G:
 

(2)反應(yīng)類型:( I )
 
;(Ⅱ)
 

(3)寫出D→H的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量):
稱取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是
 

(3)蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí),當(dāng)
 
時(shí)停止加熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol?L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(填計(jì)算結(jié)果).
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:
 

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,能在無色溶液中大量共存的是( 。
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、NO3-、Cl-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( 。
A、v(A)=0.15 mol/(L?min)
B、v(B)=0.06 mol/(L?min)
C、v(C)=0.04 mol/(L?s)
D、v(D)=0.01 mol/(L?s))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列能說明可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是( 。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、C的生成速率是D的生成速率的兩倍
D、A的消耗速率是D的消耗速率的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
C、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
D、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是(  )
A、H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零,反應(yīng)幾乎在瞬間完成
B、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C、選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快,增加了碰撞頻率,故反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

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