下列各組離子中，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、NO3-、Cl-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．CO32-與Ca2+反應生成沉淀，與H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+有顏色，且與OH-反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉復分解反應發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A為氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F 為高分子化合物．結合如圖關系回答問題：

（1）寫出C的結構簡式：
 
；
（2）寫出B、D中官能團的名稱：B
 
、D
 
；
（3）寫出下列反應的化學方程式：②
 
；④
 
；
（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
；
（5）物質(zhì)B可以直接被氧化為D，需要加入的試劑是
 
；
（6）A與苯、甲苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，按要求回答下列問題：甲苯可以發(fā)生取代反應，寫出由甲苯制備TNT．的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學課本中常見的幾種氣體：①O2 ②H2 ③CO2 ④Cl2 ⑤H2S ⑥SO2 ⑦NH3都要求掌握其實驗室制法．根據(jù)所學知識回答有關問題（填氣體編號）
（1）能用啟普發(fā)生器制備的氣體有
 
．
（2）能用濃H2SO4干燥的氣體有
 
．
（3）能用堿石灰干燥的氣體有
 
．
（4）收集氣體的方法常有：排水法、向上排空氣法和向下排空氣法．如圖，用儀器A、B和橡膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其它試劑）正確的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91
B、A的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
C、B的轉化率為60%
D、若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取上述溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+
D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象不符合事實是（　　）
A、圖①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況
B、圖②：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化
C、圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況
D、圖④知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（　　）
A、3種B、5種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol
B、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C、氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的△H=+183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol

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