能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.澄清石灰水過量,鈣離子過量,反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子;
B.氫氧化鈉足量,銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng);
C.溶液顯示中性,硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開,需要保留分子式.
解答: 解:A.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故A錯誤;
B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O,故B正確;
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng),正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+6CH3COO-+3H2O,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法正確的是( 。
A、通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)
B、原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
C、元素Y的最高正化合價為+6
D、XQ3分子中,中心原子是sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實驗
(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是
 

a.氯化鈉溶液       b.稀醋酸       c.稀硫酸        d.正己烷
(2)在溶出量測定實驗中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出
 
,目的是:
 

實驗室制備氯氣的裝置如圖1.

(3)裝置①中發(fā)生離子反應(yīng)方程式:
 
,
(4)①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).所得的氯氣①
 
②(填寫<、>、=)
(5)上述裝置不合理的是:
 
(填寫裝置序號)
某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖2所示裝置進(jìn)行實驗.
(6)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(7)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是(  )
A、用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t1>t2):下列說法不正確的是( 。
反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
A、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
B、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)=0.40 mol
C、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
D、溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,能在無色溶液中大量共存的是(  )
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、NO3-、Cl-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,RO
 
x-
3
與氟氣發(fā)生如下反應(yīng):RO3x-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O.從而可知在RO3x-中,元素R的化合價為( 。
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在298K時,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1,在相同的溫度下,向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時放出熱量Q1; 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2,達(dá)到平衡時放出熱量Q2,則下列關(guān)系中正確的是(  )
A、Q2
Q1
2
B、Q2=
Q1
2
C、Q2
Q1
2
D、Q1=Q2=197kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料,A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為
 

(2)B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子,下列敘述正確的是
 
(填字母序號)
a.B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b.B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d.A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)
(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細(xì)銅粉的某制備方法如下:

①[Cu(NH34]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為:
 

②SO42-空間構(gòu)型是
 
.  寫出一種與SO32-互為等電子體的分子
 

③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

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