Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
• C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、向KIO₃與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．澄清石灰水過量，鈣離子過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；
B．氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng)；
C．溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式．

解答： 解：A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．KIO₃與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I₂，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+6CH₃COO^-+3H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．