Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t₁＞t₂）：下列說法不正確的是（　　）

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

• A、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大
• B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=0.40 mol
• C、反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=

  0.40

  t1

  mol?L^-1?min^-1
• D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
B．CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到達平衡時對應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；
C．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（CO），結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
D．根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)的吸放熱．

解答： 解：A．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分數(shù)會增大，故A正確；
B．CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正確；
C．v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故C錯誤；
D．在700℃時，t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，則k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)概念與計算、平衡移動等知識點，難度中等，答題時注意平衡移動原理的靈活運用．