700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)  反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t1>t2):下列說法不正確的是(  )
反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
A、保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
B、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40 mol
C、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
D、溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
考點:化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A.保持其他條件不變,增加一種反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;
B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到達平衡時對應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同;
C.根據(jù)v=
△c
△t
計算v(CO),結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2);
D.根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷反應(yīng)的吸放熱.
解答: 解:A.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分數(shù)會增大,故A正確;
B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同,t1min時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B正確;
C.v(CO)=
0.4mol
2L
t1min
=
0.2
t1
mol/(L?min),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=
0.2
t1
mol/(L?min),故C錯誤;
D.在700℃時,t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時c(CO)=
0.8mol
2L
=0.4mol/L,c(H2O)=
0.2mol
2L
=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=
0.4mol
2L
=0.2mol/L,則k=
0.2×0.2
0.4×0.1
=1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡是向左移動的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;
故選C.
點評:本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)概念與計算、平衡移動等知識點,難度中等,答題時注意平衡移動原理的靈活運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖:

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:
(1)乙烯的電子式
 
,除去甲烷中得乙烯所用的試劑是
 
(填序號).
A.稀硫酸            B.溴的四氯化碳溶液
C.水               D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
;A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng).
(3)已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
 2CH3COOH.若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示.

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
.工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)類型是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W可能是( 。
①AlCl3、NaOH  ②C、O2  ③Cl2、Fe   ④S、O2
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液,這種試劑是( 。
A、NaOH
B、H2SO4
C、BaCl2
D、AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列試劑的保存方法不正確的是 ( 。
A、白磷保存在水中
B、金屬鈉保存在煤油中
C、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述中正確的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)( 。
A、陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-═Ni
B、電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C、電解后,溶液中存在的離子只有Fe2+ 和Zn2+
D、電解后,Cu和Pt沉降在電解槽底部形成陽極泥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是我們健康的重要保證,也是現(xiàn)代人追求的高品質(zhì)生活.
①下列食物在人體內(nèi)代謝后,最終產(chǎn)物主要為葡萄糖的是
 
(填字母).
A.雞蛋           B.面粉            C.蔬菜
②“地溝油”回流進餐桌嚴重危害人們的健康.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
(填字母).
A.葡萄糖         B.高級脂肪酸      C.氨基酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、原電池放電過程中,負極質(zhì)量一定減輕,或正極的質(zhì)量一定增加
B、Fe、Cu組成原電池:Fe一定是負極
C、為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率,且不影響生成H2總量,可加入少量CuSO4 溶液
D、某海水電池總反應(yīng)表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,則負極反應(yīng)式:Ag-e-+Cl-=AgCl

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