只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、BaCl2
D、AgNO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、刺激性氣體、紅褐色沉淀，以此來解答．
解答： 解：A．Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、刺激性氣體、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；
B．均不與硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．MgCl2、NH4Cl、FeCl3均不與BaCl2反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同即可鑒別，若現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，下列操作導(dǎo)致所測(cè)的堿液濃度一定偏低的是（　�。�
A、滴定后酸式滴定管尖嘴處懸有一滴液體
B、酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液
C、滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
D、記錄所用鹽酸體積時(shí)，先仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是
 
．
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是
 
．
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
 
（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）一次性飯盒中石蠟（高級(jí)烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是
 
．
a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷
（2）在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出
 
，目的是：
 
．
實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖1．

（3）裝置①中發(fā)生離子反應(yīng)方程式：
 
，
（4）①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣①
 
②（填寫＜、＞、=）
（5）上述裝置不合理的是：
 
（填寫裝置序號(hào)）
某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（6）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（7）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項(xiàng)是（　　）
 需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法
方法1方法2
A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱
BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZn
CNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4
D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無(wú)色酚酞
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：下列說法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
A、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，RO
 
x-
3
與氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3x-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．從而可知在RO3x-中，元素R的化合價(jià)為（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．下列說法不正確的是（　　）
A、電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B、O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D、微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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