用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，下列操作導致所測的堿液濃度一定偏低的是（　�。�
A、滴定后酸式滴定管尖嘴處懸有一滴液體
B、酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液
C、滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
D、記錄所用鹽酸體積時，先仰視讀數(shù)，終點時俯視
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析對V（待測）的影響．
解答： 解：A、滴定后酸式滴定管尖嘴處懸有一滴液體，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
可知c（標準）偏大，故A錯誤；
B、酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
可知c（標準）偏大，故B錯誤；
C、滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
可知c（標準）偏大，故C錯誤；
D、記錄所用鹽酸體積時，先仰視讀數(shù)，終點時俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
可知c（標準）偏小，故D正確；
故選D．
點評：分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若V（標準）偏大，結(jié)果偏高；若V（標準）偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等且應用于核聚變反應．請回答下列問題：
（1）W的元素名稱是
 
．
（2）X2Y2的電子式是
 
．
（3）Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是
 
．
（4）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，負極材料是：
 
，正極反應式是
 
．
（5）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍色，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.003.2024.70
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液顏色從
 
時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
 
，步驟②缺少的操作是
 
；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
 mol?L-1
（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是
 
．
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下
C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外
D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥
F．滴定終點酸式滴定管讀數(shù)時仰視
G．快速滴定后立即讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；A中官能團的名稱為
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①
 

反應④
 

（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應方程式為：
 
反應類型是
 
．
②b中Na2CO3的作用是
 
．
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團：
B中含官能團
 
（寫名稱）；
D中含官能團
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（2）寫出反應的化學方程式
①
 
   反應類型：
 
；
②
 
　反應類型：
 
；
③
 
反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑．X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=
 
，該保濕劑的化學式為
 

（2）寫出Y在元素周期表中的位置
 
，
（3）Z、W元素的名稱為
 
、
 
．
（4）下列說法中正確的是
 
．
A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（5）下列化學用語表達正確的是
 
．
A．XY2的電子式
B．WZ2的結(jié)構(gòu)式Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2-═2Y-+Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）乙烯的電子式
 
，除去甲烷中得乙烯所用的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸            B．溴的四氯化碳溶液
C．水               D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是
 
；A與B合成丙烯酸乙酯的反應的類型是
 
反應．
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應②的化學方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B所含官能團的名稱是
 
；反應③的類型是
 
．
（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應的是
 
．
A．CaCO3          B．NaOH          C．CuSO4D．NaCl
（3）下列物質(zhì)中與甲苯（）互為同系物的是
 
．
A．        B．         C．    D．
（4）下列轉(zhuǎn)化中
 
（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．
A．乙醇制取乙醛       B．甲苯制備    C．2CH3CHO+H2
催化劑
△
2A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、BaCl2
D、AgNO3

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同步練習冊答案