下列圖象不符合事實是( 。
A、圖①:pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空氣中一段時間后,溶液的pH隨時間的變化情況
B、圖②:表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C、圖③:將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況
D、圖④知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ?mol-1
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題:圖示題
分析:A.pH相同的三種酸性溶液,由圖象可知,a的pH變大,b的pH不變,c的pH減小,則露置于空氣中一段時間,a可能被氧化,b為不揮發(fā)的強酸,c中氫離子濃度增大,以此來解答;
B.乙酸為弱電解質(zhì),與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì);
C.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與稀硝酸反應(yīng)生成NO;
D.△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能.
解答: 解:A.H2S溶液被氧化生成水和S,其pH增大,稀H2SO4溶液不發(fā)生變化,其pH不變,而H2SO3溶液被氧化生成硫酸,氫離子濃度增大,其pH減小,與圖象一致,故A正確;
B.乙酸為弱電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力較弱,與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電能力增強,圖中曲線變化趨勢錯誤,故B錯誤;
C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體,隨著反應(yīng)的進行,濃硝酸變成稀硝酸,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時,生成的氣體為定值,故C正確;
D.△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,則合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)kJ?mol-1,故D正確.
故選B.
點評:本題考查了圖象的分析和應(yīng)用,涉及元素化合物的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)熱等,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的讀圖能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是
 
、
 

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
 
(填“能”或“否”).
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:已知:Q=Cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ?℃-1?kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3.①計算完成下表.(保留小數(shù)點后一位)
序號實驗用品溶液溫度中和熱△H
t1t2
50mL0.55mol?L-1NaOH50mL0.55mol?L-1HCl20℃23.3℃
 
 
50mL0.55mol?L-1NaOH50mL0.55mol?L-1HCl20℃23.3℃
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,測定所得的中和熱的數(shù)值將
 
(填“變大”或“變小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( 。
A、用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,能在無色溶液中大量共存的是(  )
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、NO3-、Cl-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,RO
 
x-
3
與氟氣發(fā)生如下反應(yīng):RO3x-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O.從而可知在RO3x-中,元素R的化合價為( 。
A、+4B、+5C、+6D、+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列能說明可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實是( 。
A、容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、C的生成速率是D的生成速率的兩倍
D、A的消耗速率是D的消耗速率的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在298K時,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1,在相同的溫度下,向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q1; 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出熱量Q2,則下列關(guān)系中正確的是( 。
A、Q2
Q1
2
B、Q2=
Q1
2
C、Q2
Q1
2
D、Q1=Q2=197kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用化學(xué)可以解決環(huán)境問題,讓水更清、天更藍、空氣更清新.
①去除水體中的Hg2+、Cr3+等重金屬離子可采用
 
法.
②煤炭中加入石灰石再進行燃燒可生成CaSO4,從而減少了SO2的排放,此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.減少煤炭等化石燃料的使用,可以防止
 
效應(yīng)的進一步加。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列描述中正確的是( 。
A、已知C(金剛石,s)=C(石墨,s)△H<0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(+283.0)kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ?mol-1
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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同步練習(xí)冊答案