Question

下列圖象不符合事實是（　�。�

• A、圖①：pH相同的H₂S溶液、稀H₂SO₄溶液、H₂SO₃溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況
• B、圖②：表示向乙酸溶液中通入NH₃過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• C、圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況
• D、圖④知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：圖示題

分析：A．pH相同的三種酸性溶液，由圖象可知，a的pH變大，b的pH不變，c的pH減小，則露置于空氣中一段時間，a可能被氧化，b為不揮發(fā)的強酸，c中氫離子濃度增大，以此來解答；
B．乙酸為弱電解質(zhì)，與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
D．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能．

解答： 解：A．H₂S溶液被氧化生成水和S，其pH增大，稀H₂SO₄溶液不發(fā)生變化，其pH不變，而H₂SO₃溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；
B．乙酸為弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力較弱，與氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強，圖中曲線變化趨勢錯誤，故B錯誤；
C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故C正確；
D．△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了圖象的分析和應(yīng)用，涉及元素化合物的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)熱等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的讀圖能力．