《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為     。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。


⑴V形
⑵兩種化合物均為原子晶體，Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵
⑶sp3
⑷CrO2
⑸①3d3    ②6NA
（每空2分，共12分）

解析試題分析：A、B、C、D分別為N、O、Si、Cr。（1）NO2－中氮原子價(jià)電子對數(shù)為（5+1）÷2=3，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；（2）氮化硅和二氧化硅均為原子晶體，熔沸點(diǎn)高低與鍵能有關(guān)，半徑小，鍵能大，熔沸點(diǎn)高；（3）化合物N2H4氮原子與氫原子形成單鍵，為sp3雜化；（4）晶胞中Cr為8×1/8+1=2，O為4×1/2+2=4，化學(xué)式為CrO2；（5）配合物中氨氣、水、氯離子均與鉻原子形成1個(gè)配位鍵，故1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為6NA。
考點(diǎn)：考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用表示B原子的組成           ，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為_____
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；它是          化合物（離子或共價(jià)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號)；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是           (填化學(xué)式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為           ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是   (填選項(xiàng)序號)；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：


第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于         (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式：                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________         __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是　　　      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　      （填序號）。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低              b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
e.Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式　 ,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是　　　      。
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　      。
（5） X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于    
晶體。打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
　　　      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負(fù)性       B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開______（用元素符號表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為      ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       ，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案