研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

(1)N＞C＞Si　金剛石　金剛石為原子晶體，C60為分子晶體
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)①3　1　sp2�、诮饘冁I

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為     。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體 B．Na3AlF6晶體 C．Na2CO3?10H2O晶體 
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   
鍵
 		H-H
 		N-H
 		N-N
 		N=N
 		N≡N
 
鍵能/kJ?mol-1
 		436
 		391
 		159
 		418
 		945
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
 
 		分子式
 		結(jié)構(gòu)簡式
 		熔點(diǎn)
 		沸點(diǎn)
 		水溶性
 
乙醇
 		C2H6O
 		C2H5OH
 		-114．3℃
 		78．4 °C
 		互溶
 
二甲醚
 		C2H6O
 		CH3OCH3
 		-138．5℃
 		 -24．9℃
 		微溶
 
  乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為            （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請寫出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對應(yīng)單質(zhì)的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>  。（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時(shí)放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（3）羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為            （填化學(xué)式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應(yīng)速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．容器內(nèi)溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是              （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是                 （寫化學(xué)式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是       。

A．2sB．2dC．2pxD．3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是       。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg       Al；熔點(diǎn)的高低：KCl       MgO。

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