17．將①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．③④B．②③⑥C．①⑥D．②④

分析 H+、OH-抑制水電離，鹽溶液中的弱酸陰離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，溶液中強(qiáng)酸陰離子和強(qiáng)堿陽離子不影響水的電離平衡，據(jù)此分析解答．

解答 解：①H+、⑥OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，②⑤屬于弱離子，能發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，則不影響水電離的離子有③NO3-、④K+，故選A．

點(diǎn)評 本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進(jìn)水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，知道其促進(jìn)或抑制原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定沒有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（　　）
A．往溶液中加入濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚
B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解
C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余
D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：


實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象		Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是（　�。�
A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬銹蝕的條件，進(jìn)行如下對照實(shí)驗(yàn)：

（1）數(shù)天后鐵釘明顯銹蝕的裝置是C；
（2）鐵制品銹蝕的條件是接觸到潮濕的空氣；
（3）鐵釘生銹主要屬于電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．下列物品用到硅單質(zhì)的是（　�。�
A．玻璃制品B．石英鐘表C．計(jì)算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）NO的危害在于abc．
a．破壞臭氧層             b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合    d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）NH3與氧氣反應(yīng)可生成NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；若參加反應(yīng)的NH3為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了30mol電子．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2．
（4）將0.05molNO和0.03molO2氣體混合再以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)）0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)                      Na+H2O═OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板          Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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