5．Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下：


實驗

現(xiàn)象		Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡
關(guān)于上述實驗說法不合理的是（　�。�
A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣；
B．濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生鈍化；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
D．構(gòu)成原電池，Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子．

解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，不能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B錯誤；
C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化，故C正確；
D．構(gòu)成原電池，Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鈍化、原電池等為解答的難點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A3+微粒核外有46個電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（　�。�
A．46B．66C．115D．49

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度下，pH=12的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某高分子有機物P的合成路線如下：

已知1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標況下22.4L氫氣
（1）A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的化學(xué)式為C9H10O2
（2）A和B生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成P的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）A與過量的B反應(yīng)生成C，若A過量，則得到C′，C′的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）P用NaOH溶液處理，完全水解的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑B．NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O═HF+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將①H+、②NH4+、③NO3-、④K+、⑤CO32-、⑥OH-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．③④B．②③⑥C．①⑥D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用如圖1所示裝置進行氨氣實驗．

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）干燥管中盛放的干燥劑是堿石灰（填名稱）．
（3）請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置．
（4）檢驗氨氣是否收集滿，可選用濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現(xiàn)象是試紙變藍．
（5）用圖2裝置做噴泉實驗．輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是燒瓶內(nèi)形成噴泉，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是NH3易溶于水，使燒瓶中的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓作用之下進入燒瓶，形成噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是（　　）
A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在
B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

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