【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

【答案】C

【解析】

銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，消耗的硝酸，是表現(xiàn)酸性的硝酸與表現(xiàn)氧化性的硝酸之和，38.44mgCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)==0.0006mol,所以表現(xiàn)酸性的硝酸為：n(HNO3)=2n(Cu)= 0.0012mol,表現(xiàn)氧化性的硝酸等于氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量為：n(HNO3)==0.001mol，故消耗硝酸為：0.001mol0.0012mol= 2.2×103 mol；

本題答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－

C.Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱： NH4＋+ HCO3－+2OH－CO32－+ NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確且能合理解釋事實的是 (　　)

A.由H和Cl形成共價鍵的過程：

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑

C. 水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。

（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件__(填字母)，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。

A．升溫 B．加壓

C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1L，b點對應的n＝0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間

N2轉(zhuǎn)化率

溫度

1小時

2小時

3小時

4小時

T1

30%

50%

80%

80%

T2

35%

60%

a

b

上表中a、b、80%三者的大小關系為___。(填“>”“＝”“<”或“無法比較”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學反應速率如下，其中最快的是

A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)

C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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