【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出現(xiàn)白色沉淀．丙中品紅未褪色

（3） (2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置，乙檢驗(yàn)二氧化碳，丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)變化過(guò)程，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當(dāng)加熱，制備膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的敘述，正確的是( )

A.有氧元素參與反應(yīng)B.有氫元素參與反應(yīng)

C.有元素發(fā)生化合價(jià)變化D.有電子的得失或電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：

回答下列問(wèn)題：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：

①如圖甲可通過(guò)觀察_____________________________________，定性比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測(cè)出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列各題．

(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號(hào))．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：

溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)______________________。

(4)研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽(yáng)極)，該電極反應(yīng)式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C.在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸
D.鹽、堿一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
B.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法
D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器

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