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【題目】下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體

【答案】D
【解析】解：A、鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，則鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B、用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C、牛奶久置變質腐敗，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點的原子坐標參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=1.0×10-30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中粒子關系不正確的是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）

A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）

C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.920 mL，107.64 g
B.500 mL，117 g
C.1000 mL，117.0g
D.任意規(guī)格，107.64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是（ ）

A. Cl2 B. NaHCO3

C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式 。

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