（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：                                   ；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖的原電池，請?jiān)趫D中完成標(biāo)注。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為                     。

（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分）  見下圖（2分，1個標(biāo)注1分）
    或
（2）②（1分） H2—2e－+2OH－ ＝2H2O（2分）

解析試題分析：形成原電池的條件是：①是一個氧化還原反應(yīng)；②得有兩個活潑性不同的電極；③得有電解質(zhì)溶液；④構(gòu)成閉合回路。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)中的原電池。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

階段
相當(dāng)于電解什么溶液
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
 
 
 
（2）畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是           
②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出。)
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉__________等元素。
（7）中國海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  。
② Y電極上的電極反應(yīng)式為                            ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                                                   ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是               。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                                   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。
①A極的質(zhì)量增重m g      ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為：_______________________（用含有m、V的計(jì)算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應(yīng)式為               ；銅為      極，電極反應(yīng) 為                    ，原電池總離子反應(yīng)式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動，在該電極上析出銅的質(zhì)量為     g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___                              ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                      。
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是         ，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                         ；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是           。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是:                                。

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同步練習(xí)冊答案