Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

(2)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________（2分），試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。

(4)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(5)離子半徑：D＋______B3－，電負(fù)性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 HClO4 Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ ＜ ＞

【解析】本題分析：本題主要考查元素的性質(zhì)。已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A是氫；B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，B是氮；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是氧；C、F屬同一主族， F是硫；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，E是鋁；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D是鈉；G原子序數(shù)大于硫，C是氯。

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 。

(2)非金屬性S<Cl，所以F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為HClO4 。

(3)X是雙氧水，X的電子式為，Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式為Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋。

(4)E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。

(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：D＋<B3－，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性：C>F。