【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件,都能水解

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學式均為(C6H10O5)n

C. 羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

D. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

【答案】A

【解析】A. 纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件,都能水解，故A正確；B. 淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，化學式(C6H10O5)n中n值不一定相同，分子式不同，故B錯誤；C.棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纖維素，故C錯誤；D. 油脂的式量只有八百多，不屬于天然高分子化合物，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國機動車保有量持續(xù)增長，汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源，汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環(huán)保產(chǎn)業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①第一次達平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為_____________ ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝_______________。

②30min后只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________;

③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol·L-1，則反應達平衡時c(NO)=________。

④若升高溫度為T2℃，該反應是平衡常數(shù)K減小，原因是_______________。

(2)在汽車排氣管加裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效降低污染物的濃度。已知，催化轉(zhuǎn)換器的效率計算：

ηi= ×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率；c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度；c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

流量/(m3·h-1)

CxHy/(106ppm)

CO/%

NOx/(106ppm)

入口

100

0.2

139

2.66

21

出口

31

0

0

①在上述條件下，η(CO)、η(NOx)均達100%，η(CxHy)=_____________。

②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示：

比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉(zhuǎn)化效率，由此可得出的結(jié)論是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（ ）

A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________（2分），試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。

(4)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________。

(5)離子半徑：D＋______B3－，電負性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）

A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆�！薄队详栯s俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明�！毕铝姓f法正確的是 ( )

A. 上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油，在工業(yè)上通過石油分餾得到苯和甲烷等

B. 塑料聚乙烯（PE）的單體可以由石油裂解得到

C. 聚乙烯可以使溴水褪色

D. 三大合成材料分別是合金、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是（ ）

A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B． 銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常溫下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）

A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應①的反應類型是_______________。

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

⑸G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應）__________________

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