11．下列指定反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．蘇打是Na2CO3的俗稱(chēng)；
B．二者反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鋇沉淀和水；
C．二者反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵、溴．

解答 解：A．蘇打是Na2CO3的俗稱(chēng)，離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，注意D中離子反應(yīng)先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．近年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據(jù)此計(jì)算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)回答
（1 ）寫(xiě)出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)釋放能量
B．物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)
C．鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
D．當(dāng)斷開(kāi)舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（　�。�
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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