下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H8
C、C2H4、C3H6
D、CH4、C2H2
考點：化學方程式的有關計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：各選項中烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答．
解答： 解：A．C2H2最簡式為CH，C2H4的最簡式為CH2，二者最簡式不同，故A錯誤；
B．C2H6的最簡式為CH3，C3H8最簡式為C3H8，二者最簡式不同，故B錯誤；
C．C2H4的最簡式為CH2，C3H6最簡式為CH2，二者最簡式相同，故C正確；
D．CH4最簡式為CH4，C2H2的最簡式為CH，二者最簡式不相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，關鍵清楚“質(zhì)量一定的混合烴燃燒生成CO2和H2O是恒量，滿足最簡式相同”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
 
；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
    族
周期		 IA   0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2       ② ③ ④    
3 ⑤ ⑨ ⑥ ⑦     ⑧  
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構型是
 
，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是
 
．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：
 
；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：
 
_；
（4）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、反應達到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應速率增大
B、反應達到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、若反應在固定的密閉容器中進行，當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D、反應達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（　　）
物   質(zhì) 氧  氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應前質(zhì)量/g 50 3 2 23
反應后質(zhì)量/g 2 47 29 x
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應為0
B、反應后的生成物是二氧化碳和水
C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素
D、物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

60g石灰石在高溫下與23g石英反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A、5.6L
B、11.2L
C、13.44L
D、6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學電源的敘述錯誤的是（　　）
A、普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B、鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C、氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D、堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，經(jīng)質(zhì)譜分析A的相對分子質(zhì)量為90．又進行了如下實驗：
           實      驗 解 釋 或 實 驗 結 論
（1）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （1）A的分子式為：
 
．
（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）． （2）寫出A中所含有的官能團名稱：
 
．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：

（3）A中含有
 
種氫原子．
（4）綜上所述，A的結構簡式（含甲基）
 
．

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