下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯誤的是（　�。�
A、普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B、鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C、氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D、堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．普通鋅錳干電池中鋅為負極，碳棒為正極；
B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板為正極；
C．氫氧燃料電池的正極通入氧氣；
D．堿性鋅錳干電池與普通干電池比較，性能高，使用時間長．
解答： 解：A．普通鋅錳干電池中鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鉛為負極，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池的正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，負極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．普通干電池電解質(zhì)為酸性，易被腐蝕，而堿性鋅錳干電池與普通干電池比較更加耐用，性能較好，故D正確．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點，注意把握常見原電池的工作原理以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是
 
．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，溶液中c（Pb2+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10-5mol．
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H8
C、C2H4、C3H6
D、CH4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡冒出；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，d被腐蝕．則這四種金屬的活動順序由大到小為（　　）
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g 鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、4 mol/L
B、3.5 mol/L
C、3 mol/L
D、2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖裝置可用于從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
如圖裝置可用于排空氣法收集NO2氣體
D、
如圖裝置可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=
 
．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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