Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡冒出；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，d被腐蝕．則這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為（　�。�

• A、a＞b＞c＞d
• B、a＞c＞d＞b
• C、c＞a＞b＞d
• D、b＞d＞c＞a

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：在原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性較弱，負(fù)極材料易失電子導(dǎo)致作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．

解答： 解：在原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性較弱，作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，正極上氫離子得電子生成氫氣，
若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性a＞b；
c、d相連時(shí)，d上有氣泡冒出，則d為正極，c為負(fù)極，金屬活動(dòng)性順序c＞d；
a、c相連時(shí)，c為正極，金屬活動(dòng)性順序a＞c；
b、d相連時(shí)，d被腐蝕，則d作負(fù)極，b作正極，金屬活動(dòng)性順序d＞b，
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是a＞c＞d＞b，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了金屬活動(dòng)性順序，根據(jù)原電池正負(fù)極、金屬的腐蝕、電極反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷即可，難度不大．