用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1molCuCl2溶液電離產(chǎn)生2mol氯離子，即CuCl2═Cu2++2Cl-；
B、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）；
C、氯氣與水的反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，而且該反應(yīng)是可逆應(yīng)，所以1mol氯氣沒(méi)有完全反應(yīng)；
D、乙烷和乙烯的分子中都含有的兩個(gè)碳原子，所以1mol混合氣體中含2mol的碳原子．
解答： 解：A、n=CV=1mol?L-1×1L=1mol，而CuCl2═Cu2++2Cl-，1molCuCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，故B錯(cuò)誤．
C、在Cl2+H2O?HCl+HClO這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生氯氣自身的氧化還原反應(yīng)，而且氯氣沒(méi)有完全反應(yīng)，所以1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤．
D、乙烷和乙烯的分子中都含有的兩個(gè)碳原子，所以1mol混合氣體中含2mol的碳原子，即1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及氯氣和水的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
 
．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問(wèn)：
①B電極的電極反應(yīng)為
 
；
②溶液中H+的移動(dòng)方向是由
 
極池到
 
極池（填A(yù)、B）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、若反應(yīng)在固定的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
物   質(zhì) 氧  氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 3 2 23
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 47 29 x
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0
B、反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水
C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素
D、物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

60g石灰石在高溫下與23g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A、5.6L
B、11.2L
C、13.44L
D、6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-OH+R-OH
一定條件
R-O-R（醚）+H20，分子式為C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定條件下脫水形成的醚最多有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B、鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板
C、氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D、堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Ag+    Cl-    Br-    K+
B、Fe3+   H+SiO32-   I-
C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為
 
mL．為了說(shuō)明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余
 
mL，證明有
 
剩余，理由是
 
；
（2）若溶液有
 
性質(zhì)，證明有
 
剩余，理由是
 
．
Ⅱ．一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖所示）．
（1）下列溶液能吸收Cl2的是
 
．
A．飽和食鹽水  B．Na2SO4溶液  C．NaOH溶液  D．濃硫酸
（2）能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式
 
．

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