Question

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在溫度、容積均相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol O2、2mol SO2	2mol SO3	1mol SO3
SO3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α1+α3>1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.易知甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時(shí)SO3的濃度相等，即c1= c2，丙容器反應(yīng)物投入量1mol SO3是乙的一半，若丙縮小一半的體積，此時(shí)SO3的濃度設(shè)為c4，且此時(shí)丙與乙的平衡是等效的，即c2= c4，若將丙恢復(fù)至原來狀態(tài)，需增加一倍的體積，此時(shí)濃度為，同時(shí)這個(gè)過程相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，平衡逆向移動(dòng)，因而c3<，即c1>2c3，A項(xiàng)正確；

B.易知甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是全等等效平衡，所以平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量相等，即n1= n2=n，結(jié)合2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，a=n×kJ，b=(2-n) ×kJ，則易得a+b=196.6，B項(xiàng)正確；

C.丙容器反應(yīng)物投入量1mol SO3是乙的一半，若丙縮小一半的體積，此時(shí)體系壓強(qiáng)設(shè)為，且此時(shí)丙與乙的平衡是等效的，且=，若將丙恢復(fù)至原來狀態(tài)，需增加一倍的體積，此時(shí)壓強(qiáng)為，同時(shí)這個(gè)過程相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，平衡逆向移動(dòng)，分子數(shù)目變多，因而>，即<2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.3個(gè)密閉容器的容積均相同，由c1>2c3知甲和丙容器內(nèi)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系是n1>2n3，結(jié)合2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，α1=，α3=，α1+α3= >1，D項(xiàng)正確；

故選C。