【題目】下列表述與示意圖一致的是

A.圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示20 mL 0.1 mol/L稀鹽酸與過量鋅�；旌蠒r(shí)，n(Zn2+)隨時(shí)間的變化

D.圖④反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04molL-1min-1

【答案】B

【解析】

A.由圖①知T2時(shí)曲線的斜率大于T1時(shí)曲線的斜率，說明T2>T1，結(jié)合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，當(dāng)溫度越高，越利于正向移動，因而SO3的平衡轉(zhuǎn)化率會變大，即T2時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于T1時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.K正曲線與K逆曲線相交時(shí)，即K正=K逆，說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合△H<0，溫度越高越利于逆向移動，此時(shí)K正<K逆，B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸與過量鋅粒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)速率越來越快，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率越來越小，因而n(Zn2+)隨時(shí)間的變化曲線斜率先越來越大，然后越來越小直至為0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖④知5min反應(yīng)達(dá)到平衡，又v(B)= ，反應(yīng)容器的體積不知道，無法計(jì)算從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反應(yīng)I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：

Ⅰ.水蒸氣重整：

Ⅱ.水煤氣變換：

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于T1℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始減小，其原因是___________。

③T2℃時(shí)，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反應(yīng)為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnKp與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的InKp=________。

②在某恒壓密閉容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，容器總壓強(qiáng)為1 atm。H2的平衡分壓p(H2)=____atm；此溫度下反應(yīng)的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個(gè)強(qiáng)國。LiZnAs 是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。

(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(2)AsF3 分子的空間構(gòu)型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每個(gè)晶胞內(nèi) O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位（如圖所示）�；瘜W(xué)式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個(gè)截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請?jiān)谙聢D As 原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種銅鐵硫化物，化學(xué)式為CuFeS2，它是工業(yè)上煉銅的主要原料。某化學(xué)小組對其中的硫、鐵、銅的含量進(jìn)行測定。

Ⅰ.硫的含量測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2。

若在裝置A反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，然后采用沉淀法測定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。

②向反應(yīng)后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Ⅱ.鐵、銅的含量測定。

向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過濾，將濾液分為兩等份。

(3)取其中一份加入過量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5 g。實(shí)驗(yàn)過程中，加入過量的氨水得到的沉淀是___________(填化學(xué)式)；灼燒時(shí)除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。

(4)①將另一份溶液調(diào)至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩(wěn)定的，其目的是_____

②加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2。

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00 mL，則礦樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子處于同一平面

B.與CH3CH=CHCH3和Cl2的加成產(chǎn)物分子式相同的物質(zhì)共有8種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，在溫度、容積均相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol O2、2mol SO2

2mol SO3

1mol SO3

SO3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是

A.c1>2c3B.a+b=196.6

C.p2>2p3D.α1+α3>1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸� SO2。下列說法不正確的是

A.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號)。

(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個(gè)電子移至無窮遠(yuǎn)處時(shí)所需做的功)如下表所示。

元素

原子序數(shù)

原子半徑/pm

每一電離勢/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明顯大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，試解釋其原因__。

②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，試解釋其原因__。

(3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

①草酸分子中，碳原子的雜化方式為__。

②由此結(jié)構(gòu)簡式可預(yù)測草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是__。

名稱

化學(xué)式

相對子質(zhì)量

熔點(diǎn)

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為__，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)

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