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16．如圖是驗證某氣體化學性質的實驗裝置，如打開B，從A處通干燥的氯氣，C中干燥的紅色布條無變化，如關閉B，C中干燥的紅色布條褪色，則D中所裝溶液是（　�。�

A．

濃H₂SO₄

B．

飽和NaCl溶液

C．

NaOH溶液

D．

NaBr溶液

分析干燥氯氣不能使有色布條褪色，當關閉B時，氣體經過D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說明氯氣通過D裝置后，含有水蒸氣．

解答解：A．氯氣經過盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，經過飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B正確；
C．氯氣經過盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯誤；
D、氯氣經過NaBr溶液后，氯氣和溴化鈉反應，Cl₂+NaBr=Br₂+2NaCl，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查氯氣的性質，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復鹽，獲得了金屬鋁單質．1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產鋁的基礎．（SiO₂屬原子晶體，常溫下與NaOH反應的速率很慢）．
工業(yè)生產金屬鋁的原料是鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）經分析不溶物A的主要成分為Fe₂O₃．
（2）工業(yè)上電解煉鋁的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若電路中通過1mol電子，可以得到鋁9g
（3）為了提高綜合經濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用．其部分轉化關系如圖2所示：

①上述轉化中未涉及到四種基本反應類型中的置換反應反應；
②寫出轉化③的化學方程式（該反應在工業(yè)生產中稱為苛化法）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康．請你結合實際提出二條杜絕鋁元素過量吸入的措施：不用鋁制品作炊具，不用鋁箔包裝食品等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

甲醇是重要的化工原料，在化工生產中有廣泛的應用．
（1）已知反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得CO的轉化率隨溫度及壓強的變化如下圖所示，P₂及195℃時n（H₂）隨時間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

①O～3min，平均速率V（CH₃OH）=O.033mo1•L^-1•min^-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強（P₁、P₂）的大小順序為P₁＜P₂，理由是相同溫度下，增大壓強CO轉化率提高．
③在P₂及195℃時，該反應的平衡常數K=25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用有關化學用語回答問題：
（1）根據已知條件，寫出下列微粒的結構示意圖、電子式或化學式；
①某原子核外有17個電子，該原子的電子式為

．
②離子R^-的電子層結構和Ne原子相同，該離子的結構示意圖為：

．
③離子R²⁺的電子層結構和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca²⁺．
④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學式為：OH^-．
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數相等，C原子最外電子層電子數與A原子相同，D元素原子的M層電子數是其L層電子數與K層電子數之差．
①C原子的結構示意簡圖為

D^2-的電子式為

．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：
形成的酸的化學式：H₂SO₄（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO₂（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應的方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數依次遞增．X原子的核外電子只有一個，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數恰好是該層所能容納最大電子數的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構．
①Y元素原子的結構示意簡圖為

；Z元素原子的電子式為

．
②元素X、Z，W按原子個數比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學式是NH₄NO₃．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n²個電子（n為電子層數）；最外層電子數不超過8個；次外層電子數不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數為53的非金屬元素的原子結構示意圖：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�

	A．	該反應為放熱反應
	B．	反應物濃度：c＞b＞a
	C．	a、b均未建立平衡，c點恰好達到平衡
	D．	若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進行該反應，平衡后轉化率小于絕熱恒容容器中的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　　）

	A．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＞q，△H＜0		B．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＞q，△H＜0
	C．	p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＜q，△H＜0		D．	p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＜q，△H＞0