Question

6．將一定量的鐵粉投入到FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺）（　　）

• A． 剩余固體中一定含F(xiàn)e
• B． 剩余固體中一定含F(xiàn)e和Cu
• C． 剩余固體中一定不含Cu
• D． 剩余固體中一定含Cu

Answer 1

分析 Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱為Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺優(yōu)先反應(yīng)，固體有剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固體只有Cu，則反應(yīng)后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺無剩余，以此來解答．

解答 解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
由②可知，剩余的固體為銅，
由①②可知，剩余固體為Cu，或Fe、Cu的混合物，即剩余固體中一定含Cu，可能含F(xiàn)e，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱及固體的成分判斷是解本題的關(guān)鍵，熟悉鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大．