14．5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（　�。�
A．v（Fe）=0.5mol/（L•min）B．v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）
C．v（H2）=0.5mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）

分析 2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，則消耗硫酸為0.1mol，生成硫酸亞鐵、氫氣均為0.1mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$ 計算．

解答 解：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，
A．Fe為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．消耗硫酸為0.1mol，則v（H2SO4）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L．min），故B正確；
C．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，無法表示氫氣的濃度變化，故C錯誤；
D．v（FeSO4）=v（H2SO4）=$\frac{\frac{0.1mol}{0.1L}}{2min}$=0.5 mol/（L．min），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，側(cè)重反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)及速率的計算公式的考查，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項AC為易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用有關(guān)化學(xué)用語回答問題：
（1）根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式；
①某原子核外有17個電子，該原子的電子式為．
②離子R-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca2+．
④由二個擬子核和10個電子組成的負(fù)一價陰離子的化學(xué)式為：OH-．
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質(zhì)的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為D2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：
形成的酸的化學(xué)式：H2SO4（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．NaCl的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核電子排布圖．
（2）用電子式表示ce2分子的形成過程，1molce2含有σ鍵的數(shù)目為6.02×1023．
（3）a與e、i形成的分子沸點(diǎn)較高的是H2O（寫分子式），原因是H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（4）下列有關(guān)說法正確的是AB．
    A．j位于元素周期表中第四周期、I B族，屬于ds區(qū)元素
    B．d的基態(tài)原子中，2p能能級半充滿，屬于p區(qū)元素，電負(fù)性大于b元素
    C．e、f、g的離子半徑依次增大
    D．h與f形成的分子為平面三角形的非極性分子
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，
    ①該晶胞稱為C（填序號）．
     A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞
    ②此晶體的晶胞立方體的邊長為a cm，密度為p g/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{256}{p×{a}^{3}}$（用a、p表示）．

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9．為了促進(jìn)酯的水解，可以采取最有效的措施是（　�。�
A．增加酯的用量B．增加水的用量
C．加熱D．加入氫氧化鋇溶液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將一定量的鐵粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（　�。�
A．剩余固體中一定含F(xiàn)eB．剩余固體中一定含F(xiàn)e和Cu
C．剩余固體中一定不含CuD．剩余固體中一定含Cu

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3．下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HBr、HCl、AgClB．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4
C．HClO、HF、NH3D．H2CO3、CH3COOH、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列鐵的化合物不可能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe2（SO4）3C．FeCl3D．FeS

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