三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）
A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
D．該反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。
C

試題分析：A． 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，F(xiàn)2的氧化性比NF3強(qiáng)；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，NH3的還原性比NF3強(qiáng)；C． NF3中的原子最外層均達(dá)8電子；D． 每生成1mol NF3，該反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2>CH3OH
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mole－
D．該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是
A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點(diǎn)：K>Na>Li
C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．還原性：S2->Br->I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分析下列反應(yīng)：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，據(jù)此作答：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是         。
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是          。
（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl2時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-�，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是(    )
A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                        。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是                          
                                                                      。
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ，得電子能力逐漸______。
考查知識(shí)點(diǎn)：鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是(　　)
A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋
B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性
D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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