下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔點(diǎn)：K>Na>Li
C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3
D．還原性：S2->Br->I-
A

試題分析：A、碳酸氫鈉能分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。碳酸是易分解的酸，所以熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，故A正確；B、同主族金屬原子半徑增大，形成金屬鍵減弱，熔點(diǎn)越低，因此熔點(diǎn)是K＜Na＜Li，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；同條件下，同濃度溶液的pH值應(yīng)該是NaHCO3＜Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性Br＞I＞S，則還原性是S2-＞I-＞Br-，故D錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　　）。
A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
 
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒有必要的。
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）
A．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3中的原子最外層均達(dá)8電子
D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）（OCN）2 + KI                               
（2）AgCN                                     
（3）（SCN）2 + H2O                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A．氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高B．與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易
C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)①；②；③
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A．
B．
C．
D．

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