已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的

B

【解析】

試題分析：電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時，陰極：2H++2e—= H2↑，陽極為：①2Cl—-2e—= Cl2↑、②4 OH—-4e—=O2↑+2H2O，故0→t1，為電解HCl，溶液中c(H+)減小，pH增大，但溶液呈酸性，t1時刻后為電解水，溶液中c(H+)又逐漸增大，pH減小，B圖像正確。

考點(diǎn)：電化學(xué)與圖像問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________________。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3,實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________。

（4）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_____→______→d。

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________。

（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________________________

（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以濃硫酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B．因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2

C．因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

D．因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式： ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果： 。

（3）下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/L

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol/L某強(qiáng)堿溶液得到的滴定曲線

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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