在甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2 mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D.甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

A

【解析】

試題分析:弱電解質在水溶液中只能部分電離。1mol/L的甲酸溶液中c(H+)小于1 mol/L,故A正確;

考點:本題考查弱電解質電離。

練習冊系列答案
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下列各組中的兩種物質相互作用時,反應條件(溫度、反應物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.C和O2

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已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系的正確圖形是下列的

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下列關于化學反應原理的敘述正確的是

A.水能電離出氫離子,故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕

B.一個反應的焓變不僅與反應起始和最終狀態(tài)有關,還與反應途徑有關

C.合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學反應速率,兼顧轉化率

D.醋酸溶液越稀,電離程度越大,故電離出的氫離子濃度越大

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常溫下,下列敘述錯誤的是

A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則有

C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液

D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中,則該溶液中由水電離出的mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將下列溶液蒸干、并灼熱后,仍能得到原溶質固體的是

A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的總物質的量

C.氣體的平均分子量 D.v(B)=3V(D)

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省平度市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于金屬的腐蝕與防護的說法中正確的是

A.艙底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

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科目:高中化學 來源:2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率增大,逆反應速率減少

D.化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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