Question

18．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A． 原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為1：2
• B． 原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為2：1
• C． 吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
• D． 反應(yīng)中生成的CO₂體積為1.792L

Answer 1

分析 A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算混合物中氧原子的物質(zhì)的量，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和，列方程計算；
B、根據(jù)m=nM計算CuO、Fe₂O₃的質(zhì)量，據(jù)此計算判斷；
C、CO獲得1個O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）=$\frac{1.28g}{16g/mol}$=0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇；
D、狀況不知，無法求體積．

解答 解：A、CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{1.28g}{16g/mol}$=0.08mol，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+3y=0.08}\\{80x+160y=4.8}\end{array}\right.$，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯誤；
B、原混合物中CuO、Fe₂O₃的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；
C、CO獲得1個O原子生成CO₂，故n（CO₂）=n（O）=$\frac{1.28g}{16g/mol}$=0.08mol，n[Ba（OH）₂]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；
D、狀況不知氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用守恒思想進行的計算，注意判斷二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的生成物．