【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構(gòu)型為______。

（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

【答案】 9 Cl＞P＞S sp3 V形 1：1 ＞ Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 （1，1/2，1/2）

【解析】（1）基態(tài)Cl原子的電子排布式是1S22S22P63S23P5，S能級有1個原子軌道，P能級有3個原子軌道，所以共占據(jù)9個原子軌道；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，第一電離能排序時，P元素電子排布有半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于S元素而低于Cl元素，所以P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S。答案為：9、 Cl＞P＞S

（2）SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取 sp3雜化方式，兩對孤對電子對，所以該分子構(gòu)型為V形，答案為：sp3；V形；

（3）PH4+結(jié)構(gòu)類似于NH4+，PH4Cl是離子化合物，據(jù)此寫出其電子式；

每個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵，而每個CO分子同時又通過1個σ配位鍵與Ni原子連接，所以σ鍵和π鍵之比為1:1。答案為： 、 1：1

（4）晶體結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑越小離子鍵強度越高，Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大，熔點MgO ＞NiO。答案為：＞、Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大

（5）題中已經(jīng)給出了坐標系的三個方向示意圖，晶胞是邊長為1的正方體，因此C點坐標是（1,,）。答案為：（1，1/2，1/2）

（6）圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復單元：

重復單元呈平行四邊形，是相鄰四個O原子球中心的連線，每個重復單元包含1個O原子和1個Ni原子，NiO相對分子質(zhì)量為75。重復單元所占的平行四邊形面積：，則1平方米上該晶體質(zhì)量為： 。答案為：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（ ）

A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸

C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4O)是基礎(chǔ)有機化工原料，由A可制備聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反應條件略去）如下圖所示：

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰

（1）A的名稱為 _________ ；G中官能團的名稱為 _______ 。

（2）②的反應類型為__________ ；③的反應類型為__________

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 _______ 。

（4）反應①的化學方程式為 _______ 。

（5）G的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構(gòu)體有 ____ 種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1,3-丁二烯（注明反應條件）_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（　�。�
A.Na+
B.Mg2+
C.CO32﹣
D.MnO4﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如圖P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生反應CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請計算反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。

（6）工業(yè)上采用電化學還原CO2是一種使CO2資源化利用的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)，下列說法正確的是____________。

A．Zn與電源的負極相連

B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C．電解的總反應式為2CO2＋ZnZnC2O4

D．通入11.2 L CO2，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去)。

回答下列問題：

（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)

A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發(fā)生加成反應 D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應⑤的試劑和條件是___________________________；反應③的類型是_____________________。

（3）T所含官能團的名稱是________；反應④的化學方程式為__________________________________。

（4）X的名稱是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設(shè)計合成路線：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫化學反應方程式是高中僧的必備技能，快來闖關(guān)吧！

(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(總方程式)：_________________________________________________________________

(2)過氧化鈉與水的反應：_________________________________________________________________

(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應：_________________________________________________________________

(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應： _________________________________________________________________

(5)碳酸氫鈉受熱分解： _________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應制合成氣(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。

（1）CH4和H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。

（2）CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是_____和_______。

（3）基態(tài)Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_____族。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵，Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。

a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸鎳溶液

（5）如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金中原子個數(shù)比La:Ni=_____，儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：

（1）①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為______。

②當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分數(shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。

②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應的離子方程式為______。

（4）Al(OH)3經(jīng)過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。

①該裝置工作時，電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

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