【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過(guò)的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（ ）

A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸

C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液

【答案】C

【解析】

A．甲烷、乙烯與澄清石灰水不能反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，A錯(cuò)誤；

B．KMnO4酸性溶液有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙烯氧化為CO2，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；

C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，變?yōu)?/span>1，2-二溴乙烷，甲烷是氣體，達(dá)到除雜的目的，然后通過(guò)濃硫酸干燥，就得到純凈的甲烷氣體，C正確；

D．濃硫酸干燥，再通過(guò)KMnO4酸性溶液會(huì)使乙烯變?yōu)?/span>CO2，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組互為等電子體的是

A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，此時(shí)當(dāng)一束平行光線通過(guò)該紅褐色液體時(shí)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”。說(shuō)明該紅褐色液體是( )

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka=6.3×10-5，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.9×10-11，下列說(shuō)法正確的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 當(dāng)c(H+)= 6.3×10-5，飲料中=1

C. 充入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 該飲料中粒子濃度關(guān)系為：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是① ， ② ． 鈉與水反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2 = 2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

（2）某強(qiáng)氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為_______價(jià)。

（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)

B. b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃時(shí)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸且Kb=10-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使鋇離子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構(gòu)型為______。

（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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