8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．二者恰好反應生成硫酸鋇、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反應；
B．鐵離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
C．氫氧化鈉足量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol溴化亞鐵完全反應最多消耗0.15mol氯氣，說明氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全反應．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應生成硫酸鋇、一水合氨和水，漏掉了生成一水合氨的反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2↑+6H2O，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．100mL 1mol/L FeBr2溶液中含有0.1mol溴化亞鐵，0.1mol溴化亞鐵完全反應最多消耗0.15mol氯氣，則氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全反應，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．丁烯有兩種順反異構體：A中兩個-CH2在雙鏈同側，稱為順式，B中兩個-CH2在雙鍵兩側，稱為反式，如圖所示：
根據(jù)此原理，苯丙烯的同分異構體中除有三種位置異構外還有一對順反異構，寫出其結構簡式：
（1）三種位置異構：，，；
（2）兩種順反異構：，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．

Ⅰ．（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為濃硫酸．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
Ⅱ．（4）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．
（5）裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（6）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（7）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制取溴苯的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步驟③中觀察到的現(xiàn)象是：劇烈反應，瓶上方有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（3）C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是：一是溶解溴化氫、二是液封（防止產(chǎn)物及溴化氫揮發(fā)）．
（4）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是：U形管中蒸餾水底部有無色油狀液體．分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種）分液漏斗．
（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產(chǎn)生黃色的原因是其中含有Br2（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗滌分液（填試劑和操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將大小相同、質(zhì)量相等的鎂條放入下列溶液中，反應速率按由大到小順序排列正確的是      已知：醋酸的K a=1.8×10-5，亞硫酸的K a1=1.54×10-2．（　　）
①2mol/L H2SO3　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體　     ④2mol/L的鹽酸．
A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2?）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
C．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
D．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

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