Question

向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的離子可能是（　�。�

• A、Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
• B、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺
• C、Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺
• D、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：向溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，過濾后向濾液中加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成，溶液中可能含有Al³⁺或Mg²⁺，過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，溶液中可能含有Ba²⁺或Ca²⁺．

解答： 解：A、如溶液中含有Cu²⁺，則加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），會生成藍色沉淀，不符合題意，故A錯誤；
B、溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，含有Al³⁺，則加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），生成白色沉淀，含有Ba²⁺，加入碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，故B正確；
C、溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，含有Al³⁺，則加入過量的氨氣（使溶液呈堿性），生成白色沉淀，含有Ca²⁺，加入碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，故C正確；
D、向溶液中加入過量鹽酸不會生成沉淀，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意離子的性質和反應的實驗現象，注重基礎知識的積累．