Question

在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物質(zhì)的量之和為nc摩，則HA的電離度是（　�。�

• A、n×100%
• B、

  n

  2

  ×100%
• C、（n-1）×100%
• D、n%

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由HA?H⁺+A^-可知，H⁺和A^-的物質(zhì)的量相等，利用HA、H⁺和A^-的物質(zhì)的量之和為nc摩來計算電離的HA的物質(zhì)的量，然后利用電離的HA的物質(zhì)的量和起始的HA的物質(zhì)的量來計算電離度．

解答： 解：1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液，n（HA）=cmol，
設(shè)電離的HA為x，
則    HA?H⁺+A^-可知，
起始  c   0   0
電離  x   x   x
平衡 c-x  x   x
由HA、H⁺和A^-的物質(zhì)的量之和為nc摩，
則c-x+x+x=nc，解得x=（n-1）cmol，
HA的電離度為

(n-1)cmol

cmol

×100%=（n-1）×100%，
故選C．

點評：本題考查電離度的計算，明確弱電解質(zhì)的電離方程式及利用電離方程式來計算電離的HA是解答的關(guān)鍵，難度不大．