下列敘述中正確的是（　　）
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等
C、等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個數(shù)相等
D、將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位g/mol；
B、利用n=
m
M
及分子的構(gòu)成來分析；
C、利用n=
m
M
及分子的構(gòu)成來分析；
D、利用n=
m
M
及c=
n
V
來計算濃度，并區(qū)分水的體積與溶液的體積．
解答： 解：A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；
B、若質(zhì)量都是mg，則O2和O3中所含的氧原子物質(zhì)的量分別為
m
32
×2mol、
m
48
×3mol，二者相等，則氧原子個數(shù)相等，故B正確；
C、若質(zhì)量都是mg，CO2和CO中所含有的碳原子的物質(zhì)的量分別為
m
44
mol×1、
m
28
mol×1，二者不相等，則碳原子個數(shù)不相等，故C錯誤；
D、硫酸的物質(zhì)的量為
98g
98g/mol
=1mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c=
1mol
V
，水的體積不是溶液的體積，則無法計算，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確以物質(zhì)的量為中心的計算公式即可解答，本題中的D項是學(xué)生的易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩，則HA的電離度是（　�。�
A、n×100%
B、
n
2
×100%
C、（n-1）×100%
D、n%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)性質(zhì)推斷正確的是（　�。�
A、兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水，證明該反應(yīng)是中和反應(yīng)
B、在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價
C、一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定改變
D、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
B、生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化
C、從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽
D、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
Ⅰ、甲同學(xué)向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，
停止加熱．
根據(jù)你的理論和實踐試回答下列問題：
（1）其中操作最可能成功的同學(xué)是
 
；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）設(shè)計最簡單的辦法確證有Fe（OH）3膠體生成，其操作是：
 
若現(xiàn)象是：
 
則一定有Fe（OH）3膠體生成．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變深，這表明
 
．
②向其中加入硫酸鋁，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
③向其中逐滴加入過量NaHSO4溶液，現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-
C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D、Mg2+、Na+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量）（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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