稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量）（Fe2O3摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：壓軸題,計算題,物質(zhì)的組成專題
分析：根據(jù)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量來計算硫酸鈰的物質(zhì)的量，再利用Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+來計算Fe2+的物質(zhì)的量，由鐵元素守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量，最后計算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量．
解答： 解：由7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），
則硫酸鈰的物質(zhì)的量為
7.90g
632g/mol
=0.0125mol，
Ce4+的物質(zhì)的量濃度為
0.0125mol
0.25L
=0.05mol/L，
由反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，
則Fe2+的物質(zhì)的量為0.05mol/L×0.03L=0.0015mol，
由鐵元素守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量0.0015mol×
1
2
=0.00075mol，
該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量為
0.00075mol×160g/mol
0.200g
×100%=60%，
答：該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量百分含量為60%．
點評：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量及離子反應(yīng)進行的簡單計算，明確物質(zhì)的量計算的基本公式及鐵元素的質(zhì)量守恒是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中：
（1）
 
元素被氧化，
 
是氧化劑
（2）用雙線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等
C、等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個數(shù)相等
D、將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是
 
．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）
 
，并寫出分子量最小的含有甲基（-CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
B、標準狀況下，2.24LD2O中含有的電子數(shù)為NA
C、3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D、1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
NaIO3+
 
NaHSO3→
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式
 
；當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的一定質(zhì)量的鐵投入100mL鹽酸中，充分反應(yīng)
后稱量剩余的鐵，發(fā)現(xiàn)鐵的質(zhì)量減少2.80g，請計算（要求有解題過程）：
（1）反應(yīng)生成的氫氣在標準狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是

A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D．R的分子式為C2H8N2

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