在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反應中：
（1）
 
元素被氧化，
 
是氧化劑
（2）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）在氧化還原反應中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為轉移電子數(shù)．
解答： 解：（1）在2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O的反應中，化合價升高元素是Cl，在反應中被氧化，化合價降低元素Mn，所在的反應物KMnO4是氧化劑，故答案為：Cl；KMnO4；
（2）在氧化還原反應2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低的Mn元素得到電子，得失電子數(shù)相等為10，電子轉移情況如下：，故答案為：．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電子轉移知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　�。�
A、樣品中含有少量NaCl雜質
B、在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
C、容量瓶使用前未干燥
D、定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質的量之和為nc摩，則HA的電離度是（　�。�
A、n×100%
B、
n
2
×100%
C、（n-1）×100%
D、n%

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示出該電子轉移的數(shù)目和方向
（2）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原劑與還原產(chǎn)物的質量比是
 
．
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為
 
g，生成的還原產(chǎn)物的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在28.5gRCl2（R為某金屬）固體中，含有0.6molCl-，則RCl2的摩爾質量為
 
，R的原子量為
 
；如溶于水配成500mL溶液，則該物質的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結論中，正確的是（　�。�
A、甲的化學式為CH2
B、反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1
C、甲、乙、丙都是有機物
D、丙中C、H、O元素的質量比為12：3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學性質推斷正確的是（　�。�
A、兩種物質相互反應生成鹽和水，證明該反應是中和反應
B、在同一化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價
C、一定溫度下，往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣，溶質、溶劑的質量一定改變
D、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，證明該物質含碳、氫、氧三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
B、生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學變化
C、從物質分類角度看，純堿既是堿又是正鹽
D、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH4）2SO4?Ce（SO4）2?2H2O （摩爾質量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe2+溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質量百分含量）（Fe2O3摩爾質量為160克/摩爾）．

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